高中二年级变化的大背景，便是文理分科（或七选三）。在对各个学科都有了初步弄清楚后，学生们需要对自己将来的进步科目有所选择、有所侧重。这可谓是学生们首次完全自己把握、风险未知的主动选择。智学网高中二年级频道为你整理了《人教版高中二年级化学教材设计》，助你金榜题名！
教学目的
常识与技术：
①学会烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些办法
②弄清楚有机合成的基本过程和基本原则
③学会逆向合成法在有机合成用的应用
过程与办法：
①通过小组讨论，总结整理常识，培养学生对物质性质和官能团转化办法的总结能力
②通过有梯度的与生活实质有关的有机合成的练习，培养学生的逆合成剖析法的逻辑思维能力
③通过设计情景问题，培养逆合成剖析法在有机合成中的应用能力
情感、态度与价值观：
①培养学生理论联系实质的能力，会结合生产实质选择适合的合成路线
②通过对新闻资料的剖析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和用问题
③通过逆合成剖析法的研究，培养学生逻辑思维的能力
教学重点：
①官能团相互转化的办法总结
②逆合成剖析法在有机合成过程剖析中的应用
教学难题：逆合成剖析法思维能力的培养
教学办法、方法：
①新闻材料剖析，分组讨论，引导启发、激起考虑、情景问题的创设与解决、多媒体
②针对难题突破而使用的办法：通过设置有梯度的情景问题，分三步，让学生由浅入深的进行合成练习，在动手练习中自己领会、学会逆合成剖析法的思维办法
课时安排：1课时
教学过程设计：
教师活动
学生活动
设计意图
多媒体展示与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”与“资料卡”，创设一个与生活密切有关的合成情景引入新课（资料见后附表）
你可以依据已学的常识，使用一些常见的原材料，合成PVC吗？
让学生把我们的策略写到黑板上，做出评价
教师作总结，以PVC的合成为例，引出有机合成的过程，以步骤图直观展示
事实上有时候有机合成是不可以一步到位的，那大家要掌握剖析比较目的化合物和基础材料之间在骨构造建和官能团转化的联系，这就需要大家学会一些官能团的引入或转化办法。请同学们以学习小组为单位，一同讨论完成“考虑与交流”
总结内容
观察学生的讨论状况，做出适合的引导
提问不一样小组学生的讨论成就，作出一定与评价，引导学生做好总结概括
当大家学会了一些官能团的引入或转化办法后，就要掌握把这部分办法应用到有机合成过程中了
在日常，饮料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯类香料，比如具备苹果香味的戊酸戊酯，你能使用1-戊烯为材料合成戊酸戊酯这种香料吗？
对学生的成就作出评价，准时纠正错误；
引导学生考虑概括逆合成剖析办法的思路
大家发现，在剖析合成路线的时候，可能会出现要对不一样材料或合成路线的选择，那样
想一想：结合生产实质，同学们，你觉得在选择材料和合成渠道时，你需要注意一些那些问题？
选择有机合成路线应遵循的一些原则：
ü反应条件需要比较温和
ü产率较高
ü材料地毒性、低污染、便宜
逆合成剖析法是在设计复杂化合物的合成路线是，它是将目的化合物倒退一步探寻上一步反应的中间体，该中间体同辅助材料反应可以得到目的化合物。而这个中间体的合成也是从更上一步的中间体得来的。依次倒推，最后确定最适合的基础材料和最后的合成路线。下面，大家就使用这种剖析法，来完成这一道训练：
试用逆合成剖析法研究合成草酸二乙酯的路线
本节大家要重点学会：
1、一些容易见到官能团引入的办法
2、在有机合成中应用逆合成剖析法
1、课后习题1、3题
2、考虑课本P65学与问
一、教程剖析：
本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等有关常识密切有关。它是电化学的基础，也是原电池常识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。在中学习化学基础理论中占有要紧地位，也是教导工农业生产的要紧理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价常识、电解质溶液和原电池原理等常识联系起来的一个常识互联网。
二、学情剖析：
在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的有关原理，对于氧化还原反应也很了解，并且学会了能量之间的想换转化的方法和渠道，为学习本节课内容打下了坚实的常识基础。高中二年级学生处于思维活跃期，有非常强的好奇心理，同时拥有了肯定得实验探究能力和合作学习力，具备较强的剖析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础。
三、教学目的：
1、常识与技术
学生认识电解池组成，理解电解原理并初步学会电解电极反应式的书写。
学生掌握使用对比概括的办法，比较学习离子放电顺序。
综合剖析设计实验验证电解池两极产物。
2、过程与办法
综合应用化学和物理常识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程；
应用实验、观察等方法获得信息，应用剖析、推理、总结、概括等办法加工信息。
3、情感态度与价值观
分组实验与讨论，领会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；
通过探究实验的操作，现象的观察、记录和剖析，培养学生实验操作、观察和剖析能力，感受实验办法在化学研究中的要紧用途体验科学研究的严谨与艰辛。
四、重点、难题
1、教学重点：电解原理；
2、教学难题；电极方程式的书写、放电顺序判断
五、教学办法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。
六、教具筹备
教师：电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件
七、教学过程：
复习回顾想一想：构成原电池的条件是什么?
问一问：原电池的电极怎么分辨?
写一写：原电池的电极反应式?
联想质疑：如下图所示：假如把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？
学生活动：学生分组实验探究上述装置，观察实验现象，得出实验结论。
播放动画：电解氯化铜溶液微观模拟
投影：第三节：电解池
一、电解原理
学生小结：
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：把电能转化为化学能的装置
教师解说：放电：阴阳离子在阴阳两级失去或者得到电子，发生氧化还原反应的过程叫做放电。
考虑交流：电解池的两极是如何确定的？电极分几类？
学生小结：
3、两个电极及电极反应
（1）两个电极的确定及电极反应：
阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应
阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应
阴极：Cu2++2e-＝Cu还原反应
阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反应
总反应式：
（2）两个电极的种类：活性电极和惰性电极。
惰性电极——仅仅导电，不参与反应
活性电极——既可以导电、又可以参与电极反应
提问：依据电解氯化铜的装置，大伙剖析形成电解池的条件是什么？在电解过程中，电子是如何流动的呢？
学生活动：学生讨论并回答
投影：
4、构成电解池的条件和电子流动方向
（1）构成电解池的条件：与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔化的电解质；形成闭合回路。
（2）电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外电路定向移动，不可以从溶液中移动）
离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。
考虑交流：
（1）电解后氯化铜的浓度怎么样变化？
（2）若要使电解质溶液复原，如何解决？
学生回答：（1）电解后氯化铜的浓度减小；
（2）若要使电解质溶液复原，可以加入氯化铜固体。
设置疑问：
（1）请同学们考虑，在CuCl2溶液中，不只有CuCl2电离生成的Cu2+和Cl-，还有H2O电离出的H+和OH-，为何Cu2+、Cl-放电，而不是H+和OH-？
剖析：H+和OH-的量少。
提示：阳离子在阳极发生氧化反应，而阴离子在阴极发生还原反应，想一想在阴和阳两级参加化学反应的离子可能与离子本身的那些性质有关系呢？
解说：因为各种离子得失电子的能力不一样，因此电解时离子放电的难易程度也不一样，顺序不一样。
投影：5、放电顺序
（1）阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
（2）阴离子在阳极上的放电顺序是：
活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子困难在电极上放电。
用惰性电极时：溶液中阴离子的放电顺序是：
S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
讲述：电解电解质溶液时，在阴阳两级上第一发生放电反应的离子分别是溶液里最易放电的阴阳离子。
课堂训练：在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成熔融氯化钠，其结果又怎么样呢？写出电极反应。
